| Lp. | Tematy ćwiczeń | Terminy |
| 1. | Ćwiczenia organizacyjne. Regulamin pracowni, przepisy BHP, zasady zaliczeń, pokaz szkła laboratoryjnego. |
WT: 5.3. CZ: 29.2 PT: 01.3 |
| 2. | Reakcje chemiczne i ich klasyfikacja. Spalanie magnezu w powietrzu. Badanie efektu cieplnego reakcji zobojętniania. Otrzymywanie i roztwarzanie wodorotlenku glinu. Synteza NH4Cl. Rozkład KMnO4. [INSTRUKCJA] Kolokwium 1 |
WT: 12.3 CZ: 07.3 PT: 08.3 |
| 3. |
Reakcje chemiczne II – utlenianie i redukcja. |
WT: 19.03 CZ: 14.03 PT: 15.03 |
| 4. | Aktywność chemiczna i elektrochemiczna metali. Szereg elektrochemiczny metali. Aktywność chemiczna ołowiu. [INSTRUKCJA] Kolokwium 3 |
WT: 26.03 CZ: 21.03 PT: 22.03 |
| 5. | Szybkość reakcji chemicznych. Wpływ temperatury na szybkość reakcji. Wpływ stężenia reagentów na szybkość reakcji. Wpływ obecności katalizatora lub inhibitora na szybkość reakcji. Działanie biokatalizatora. Katalityczne utlenianie metanolu do metanalu. [INSTRUKCJA] |
WT: 09.04 CZ: 04.04 PT: 12.04 |
| 6. | Wyznaczanie stałej szybkości reakcji. [INSTRUKCJA] [SPRAWOZDANIE] Kolokwium 4 Sprawozdanie 1 |
WT: 16.04 CZ: 11.04 PT: 19.04 |
| 7. | Równowaga chemiczna. Wpływ temperatury na stan równowagi reakcji dimeryzacji dwutlenku azotu. Wpływ temperatury i stężenia jonów chlorkowych na stan równowagi w wodnym roztworze CoCl2. Redukcja jodu za pomocą arsenianu(III) sodu. [INSTRUKCJA] Kolokwium 5 |
WT: 23.04 CZ: 18.04 PT: 26.04 |
| 8. | Równowagi w roztworach elektrolitów. Sprawdzanie odczynu roztworów papierkami wskaźnikowymi. Dysocjajcja słabego elektrolitu [HA] – prawo rozcieńczeń Ostwalda. [INSTRUKCJA] [SPRAWOZDANIE] Kolokwium 6 Sprawozdanie 2 |
WT: 30.04 CZ: 25.04 PT: 10.05 |
| 9. | Wyznaczanie stałej dysocjacji słabego elektrolitu. Wyznaczanie stałej dysocjacji kwasu octowego. [INSTRUKCJA] [SPRAWOZDANIE] Sprawozdanie 3 |
WT: 07.05 CZ: 09.05 PT: 17.05 |
| 10. | Roztwory buforowe. Wyznaczanie pojemności buforowej buforu octanowego. [INSTRUKCJA] [SPRAWOZDANIE] Kolokwium 7 Sprawozdanie 4 |
WT: 14.05 CZ: 16.05 PT: 24.05 |
| 11. | Związki kompleksowe. Barwy akwakompleksów i aminakompleksów. Maskowanie jonów. Związki kompleksowe żelaza(III). [INSTRUKCJA] Kolokwium 8 |
WT: 21.05 CZ: 23.05 PT: 07.06 |
| 12. | Substancje trudno rozpuszczalne. Kolejność wytrącania osadów. Wpływ stężenia jonów S2- na wytrącanie siarczków metali. [INSTRUKCJA] [SPRAWOZDANIE] Kolokwium 9 Sprawozdanie 5 |
WT: 28.05 CZ: 06.06 PT: 14.06 |
| 13. | Podstawowe czynności laboratoryjne w chemii analitycznej. Cykl przemian chemicznych. [INSTRUKCJA] Kolokwium 10 |
WT: 04.06 CZ: 13.06 PT: 21.06 |
| 14. | Elementy chemicznej analizy jakościowej w chemii nieorganicznej. Reakcje charakterystyczne wybranych kationów i anionów. [INSTRUKCJA] |
WT: 11.06 CZ: 20.06 PT – |
| 15. | Kolokwium poprawkowe. | WT: 18.06 CZ: 24.06 PT: 25.06 |
Warunki zaliczenia kursu:
1. Obowiązuje wykonanie minimum 10 przewidzianych w programie ćwiczeń laboratoryjnych oraz zaliczenie sprawozdań i kolokwiów. Nieobecności na zajęciach nie są odrabiane.
2. Warunkiem zaliczenia kolokwiów jest uzyskanie minimum 50% sumarycznej liczby punktów z 10 kolokwiów cząstkowych. Kolokwia cząstkowe oceniane są w skali 0-10 pkt. Nieobecność na kolokwium – 0 pkt. Studenci, którzy nie osiągną wymaganej liczby punktów będą pisać kolokwium poprawkowe z całości materiału w ostatnim tygodniu zajęć.
3. Sprawozdania są oceniane w skali 0-5 pkt. Warunkiem zaliczenia jest otrzymanie min. 15 pkt. z oddanych sprawozdań
Ocena końcowa wystawiana będzie na podstawie sumarycznej liczby punktów uzyskanych z kolokwiów i sprawozdań:
Warunki zaliczenia kursu mog ulec zmianie w związku z sytuacją epidemiczną
– 65-77 pkt., dostateczny
– 78-89 pkt., dostateczny plus,
– 90-100 pkt., dobry,
– 101-110 pkt., dobry plus,
– 111-124 pkt., bardzo dobry,
– 125 pkt., celujący